Chemia analityczna Tom 1

Spis treści książki

• Okładka
• Strona tytułowa
• Strona redakcyjna
• Spis treści
• Autorzy tom 1
• Przedmowa
• Część I Teoretyczne podstawy chemii analitycznej
  • 1 Zagadnienia ogólne Ryszard Kocjan
    • 1.1. Przedmiot i zadania chemii analitycznej
      • 1.1.1. Podstawowe pojęcia z zakresu chemii analitycznej
    • 1.2. Podział metod analizy chemicznej
      • 1.2.1. Analiza śladowa
    • 1.3. Zarys rozwoju chemii analitycznej
    • 1.4. Literatura książkowa
  • 2 Kinetyka i równowaga reakcji Anna Flieger
    • 2.1. Mechanizm reakcji teoria zderzeń aktywnych i stanu przejściowego
    • 2.2. Szybkość reakcji
    • 2.3. Rzędowość i cząsteczkowość reakcji
    • 2.4. Czynniki wpływające na szybkość reakcji
      • 2.4.1. Wpływ temperatury
      • 2.4.2. Wpływ katalizatora
      • 2.4.3. Inne czynniki wpływające na szybkość reakcji
    • 2.5. Reakcje odwracalne prawo działania mas, stała równowagi
      • 2.5.1. Wpływ temperatury na stałą równowagi
    • 2.6. Reguła przekory i czynniki wpływające na przesunięcie stanu równowagi
      • 2.6.1. Wpływ stężenia reagentów
      • 2.6.2. Wpływ ciśnienia
      • 2.6.3. Wpływ temperatury
  • 3 Podstawowe wiadomości o roztworach wodnych Ryszard Kocjan
    • 3.1. Roztwory i ich rodzaje
    • 3.2. Rozpuszczalność i czynniki wpływające na jej wartość
    • 3.3. Roztwarzanie
    • 3.4. Stężenie roztworów
  • 4 Równowagi jonowe w wodnych roztworach elektrolitów
    • 4.1. Teorie kwasów i zasad Edward Soczewiński
    • 4.2. Dysocjacja elektrolityczna Anna Petruczynik
    • 4.3. Słabe elektrolity Anna Petruczynik
      • 4.3.1. Stopień i stała dysocjacji słabych elektrolitów
      • 4.3.2. Prawo rozcieńczeń Ostwalda
    • 4.4. Elektrolity mocne Krzysztof Jóźwiak
      • 4.4.1. Aktywność jonowa, siła jonowa
    • 4.5. Iloczyn jonowy wody, pojęcie i skala pH Teresa Wawrzynowicz
    • 4.6. Wskaźniki kwasowo-zasadowe Mirosław Hawrył
    • 4.7. Roztwory buforowe Magdalena Wójciak
    • 4.8. Hydroliza soli Tomasz Tuzimski
      • 4.8.1. Równowagi hydrolizy
      • 4.8.2. Stała i stopień hydrolizy
      • 4.8.3. Hydroliza nieodwracalna
    • 4.9. Związki amfoteryczne Teresa Wawrzynowicz
  • 5 Osady w analizie chemicznej
    • 5.1. Mechanizm rozpuszczania substancji stałych Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk
    • 5.2. Iloczyn rozpuszczalności Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk
      • 5.2.1. Termodynamiczne przedstawienie procesu rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów
    • 5.3. Wytrącanie trudno rozpuszczalnych elektrolitów Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk
      • 5.3.1. Wpływ pH na wytrącanie trudno rozpuszczalnych elektrolitów
    • 5.4. Czynniki wpływające na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk
      • 5.4.1. Rozpuszczalność doskonała; wpływ temperatury na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów
      • 5.4.2. Wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów
      • 5.4.3. Wpływ jonów obcych na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów
      • 5.4.4. Wpływ pH na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych soli słabych kwasów
        • 5.4.4.1. Wpływ pH na rozpuszczalność niektórych leków
      • 5.4.5. Wpływ reakcji kompleksowania na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów
      • 5.4.6. Wpływ reakcji hydrolizy na rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych elektrolitów
    • 5.5. Rodzaje i czystość osadów analitycznych Beata Polak
      • 5.5.1. Rodzaje osadów analitycznych
      • 5.5.2. Czystość osadów analitycznych
      • 5.5.3. Wytrącanie osadów z roztworów homogenicznych
  • 6 Procesy oksydacyjno-redukcyjne
    • 6.1. Pojęcie utleniacza i reduktora Jolanta Flieger
      • 6.1.1. Amfotery redoks
    • 6.2. Reguły uzgadniania reakcji redoks Jolanta Flieger
      • 6.2.1. Reakcje dysproporcjonowania
    • 6.3. Potencjał oksydacyjno-redukcyjny Anna Flieger
      • 6.3.1. Podwójna warstwa elektryczna
      • 6.3.2. Wzór Nernsta
        • 6.3.2.1. Wpływ pH na potencjał półogniwa redoks
      • 6.3.3. Wpływ wartości potencjału na kierunek reakcji redoks
      • 6.3.4. Praktyczne zastosowanie wzoru Nernsta
        • 6.3.4.1. Potencjały standardowe a produkty elektrolizy
      • 6.3.5. Równowaga w reakcjach redoks
      • 6.3.6. Potencjał formalny (rzeczywisty)
  • 7 Związki kompleksowe
    • 7.1. Wstęp Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.2. Czynniki określające liczbę koordynacyjną Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.3. Rodzaje ligandów i kompleksów Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.4. Metale tworzące związki kompleksowe Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.5. Trwałość związków kompleksowych Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.6. Kompleksy labilne i bierne Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.7. Stałe równowagi kompleksowania Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.8. Nomenklatura związków kompleksowych Monika Waksmundzka-Hajnos, Kamila Kasprzak-Drozd
    • 7.9. Izomeria związków kompleksowych Tomasz Tuzimski
      • 7.9.1. Izomeria strukturalna
      • 7.9.2. Stereoizomeria
    • 7.10. Izo- i heteropolikwasy Tomasz Tuzimski
      • 7.10.1. Izopolikwasy
      • 7.10.2. Heteropolikwasy
    • 7.11. Klatraty Tomasz Tuzimski
• Część II Analiza jakościowa
  • 8 Laboratorium analityczne Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik
    • 8.1. Rodzaje laboratoriów chemiczno-biologiczno-medycznych
    • 8.2. Wyposażenie pracowni analitycznej
    • 8.3. Woda i odczynniki chemiczne
    • 8.4. Technika pracy analitycznej
    • 8.5. Mycie szkła laboratoryjnego
    • 8.6. Bezpieczeństwo pracy w laboratorium analitycznym
  • 9 Ogólne zagadnienia analizy jakościowej Teresa Wawrzynowicz
    • 9.1. Skala analizy jakościowej. Czułość reakcji analitycznych
    • 9.2. Metody analizy jakościowej
    • 9.3. Analityczny podział kationów i anionów. Odczynniki grupowe
  • 10 Analiza kationów
    • 10.1. Pierwsza grupa kationów Grażyna Matysik, Anna Oniszczuk
      • 10.1.1. Srebro, Ag
      • 10.1.2. Ołów, Pb
      • 10.1.3. Rtęć, Hg
    • 10.2. Druga grupa kationów Anna Flieger, Anna Hawrył
      • 10.2.1. Ogólne zasady selektywnego rozdzielania siarczków
      • 10.2.2. Podgrupa II A
        • 10.2.2.1. Rtęć, Hg
        • 10.2.2.2. Bizmut, Bi
        • 10.2.2.3. Miedź, Cu
        • 10.2.2.4. Kadm, Cd
      • 10.2.3. Podgrupa II B
        • 10.2.3.1. Arsen, As
        • 10.2.3.2. Antymon, Sb
        • 10.2.3.3. Cyna, Sn
    • 10.3. Trzecia grupa kationów Monika Waksmundzka-Hajnos, Anna Hawrył
      • 10.3.1. Glin, Al
      • 10.3.2. Chrom, Cr
      • 10.3.3. Żelazo, Fe
      • 10.3.4. Nikiel, Ni
      • 10.3.5. Kobalt, Co
      • 10.3.6. Mangan, Mn
      • 10.3.7. Cynk, Zn
    • 10.4. Czwarta grupa kationów Magdalena Wójciak, Kamila Kasprzak-Drozd
      • 10.4.1. Bar, Ba
      • 10.4.2. Wapń, Ca
      • 10.4.3. Stront, Sr
    • 10.5. Piąta grupa kationów Teresa Wawrzynowicz, Kamila Kasprzak-Drozd
      • 10.5.1. Jon amonu, NH4+
      • 10.5.2. Potas, K
      • 10.5.3. Sód, Na
      • 10.5.4. Magnez, Mg
  • 11 Analiza anionów
    • 11.1. Pierwsza grupa anionów Grażyna Matysik
      • 11.1.1. Jon chlorkowy, Cl
      • 11.1.2. Jon bromkowy, Br
      • 11.1.3. Jon jodkowy, I
      • 11.1.4. Jon cyjankowy, CN
      • 11.1.5. Jon tiocyjanianowy (rodankowy), SCN
      • 11.1.6. Jon heksacyjanożelazianowy(II), [Fe(CN)6]4
      • 11.1.7. Jon heksacyjanożelazianowy(III), [Fe(CN)6]3
      • 11.1.8. Jon chloranowy(I), ClO
    • 11.2. Druga grupa anionów Anna Flieger
      • 11.2.1. Jon siarczkowy, S2
      • 11.2.2. Jon octanowy, CH3COO
      • 11.2.3. Jon azotanowy(III), NO2
    • 11.3. Trzecia grupa anionów Monika Waksmundzka-Hajnos, Anna Petruczynik
      • 11.3.1. Jon węglanowy, CO32
      • 11.3.2. Jon siarczanowy(IV), SO32
      • 11.3.3. Jon szczawianowy, C2O42
      • 11.3.4. Jon winianowy, C4H4O62
      • 11.3.5. Jon boranowy, BO2
    • 11.4. Czwarta grupa anionów
      • 11.4.1. Jon tiosiarczanowy(VI), S2O32
      • 11.4.2. Jon chromianowy(VI), CrO42; jon dichromianowy(VI), Cr2O72
      • 11.4.3. Jon fosforanowy(V), PO43
      • 11.4.4. Jon arsenianowy(V), AsO43
      • 11.4.5. Jon arsenianowy(III), AsO33
    • 11.5. Piąta grupa anionów Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik
      • 11.5.1. Jon azotanowy(V), NO3
      • 11.5.2. Jon chloranowy(V), ClO3
      • 11.5.3. Jon chloranowy(VII), ClO4
      • 11.5.4. Jon manganianowy(VII), MnO4
    • 11.6. Szósta grupa anionów Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik
      • 11.6.1. Jon siarczanowy(VI), SO42
      • 11.6.2. Jon fluorkowy, F
      • 11.6.3. Jon heksafluorokrzemianowy, SiF62
    • 11.7. Siódma grupa anionów Teresa Wawrzynowicz, Anna Petruczynik
      • 11.7.1. Jon krzemianowy, SiO32
  • 12 Analiza substancji prostych i mieszanin
    • 12.1. Badanie wstępne substancji stałej Tomasz Tuzimski
      • 12.1.1. Obserwacje wstępne soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków
      • 12.1.2. Obserwacje wstępne metalu lub stopu
    • 12.2. Przeprowadzenie substancji stałej do roztworu Tomasz Tuzimski
      • 12.2.1. Przeprowadzenie metalu lub stopu metali do roztworu
      • 12.2.2. Przeprowadzenie soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków do roztworu
    • 12.3. Analiza systematyczna mieszanin i substancji stałych Tomasz Tuzimski
      • 12.3.1. Analiza systematyczna soli, kwasów, tlenków i wodorotlenków
      • 12.3.2. Ustalanie grupy analitycznej kationu i anionu
      • 12.3.3. Reakcje charakterystyczne
    • 12.4. Odczynniki w analizie jakościowej Teresa Wawrzynowicz
    • 12.5. Sprzęt laboratoryjny studenta Teresa Wawrzynowicz
• Część II Analiza ilościowa klasyczna
  • 13 Ogólne zagadnienia analizy ilościowej klasycznej Halina Szumiło, Magdalena Pizoń
    • 13.1. Podział metod analizy ilościowej
    • 13.2. Pobieranie i roztwarzanie próbek
      • 13.2.1. Pobieranie próbek gazów, cieczy i ciał stałych
      • 13.2.2. Odważka analityczna
      • 13.2.3. Rozpuszczanie i roztwarzanie próbek nieorganicznych
      • 13.2.4. Roztwarzanie próbek organicznych
      • 13.2.5. Mineralizacja i jej rodzaje
        • 13.2.5.1. Techniki mineralizacji na sucho
        • 13.2.5.2. Techniki mineralizacji na mokro
      • 13.2.6. Metoda specjacji
      • 13.2.7. Dalsze etapy postępowania analitycznego
  • 14 Ocena i interpretacja wyników analizy chemicznej Krzysztof Jóźwiak
    • 14.1. Przyczyny występowania błędów
    • 14.2. Czułość, dokładność i precyzja metod analitycznych
    • 14.3. Metody wyznaczania i eliminacji błędów systematycznych
    • 14.4. Ocena statystyczna wyników pomiarów
      • 14.4.1. Parametry statystyczne opisujące otrzymane wyniki
      • 14.4.2. Estymacja przedziałowa
      • 14.4.3. Przykład obróbki statystycznej wyników pomiarów
    • 14.5. Walidacja wyników analiz
  • 15 Analiza wagowa grawimetria Beata Polak
    • 15.1. Wiadomości ogólne
    • 15.2. Wagi i ważenie
    • 15.3. Osady i ich wytrącanie
    • 15.4. Sączenie i przemywanie osadów
    • 15.5. Suszenie i prażenie osadu
    • 15.6. Przykłady oznaczeń grawimetrycznych
      • 15.6.1. Oznaczanie jonów baru w postaci siarczanu(VI) baru
      • 15.6.2. Oznaczanie jonów żelaza(III) w postaci Fe2O3
      • 15.6.3. Oznaczanie zawartości wody
      • 15.6.4. Oznaczanie jonów magnezu w postaci Mg2P2O7
    • 15.7. Przykłady oznaczeń grawimetrycznych rozdzielczych
      • 15.7.1. Oznaczanie jonów magnezu obok jonów wapnia
      • 15.7.2. Oznaczanie jonów glinu obok jonów żelaza(III)
      • 15.7.3. Oznaczanie jonów miedzi(II) obok jonów żelaza(III)
      • 15.7.4. Oznaczanie jonów żelaza(III) obok jonów siarczanowych(VI)
  • 16 Analiza objętościowa (miareczkowa). Część ogólna Halina Szumiło, Małgorzata Tatarczak-Michalewska
    • 16.1. Zasada oznaczania i ogólna charakterystyka analizy objętościowej
    • 16.2. Klasyfikacja metod objętościowych
      • 16.2.1. Podział według typu zachodzącej reakcji i związku będącego titrantem
        • 16.2.1.1. Krzywa miareczkowania
      • 16.2.2. Podział według sposobu prowadzenia oznaczania miareczkowego
      • 16.2.3. Podział w zależności od sposobu wyznaczania punktu końcowego
    • 16.3. Technika analizy miareczkowej
      • 16.3.1. Naczynia miarowe
        • 16.3.1.1. Kolby miarowe
        • 16.3.1.2. Pipety miarowe. Pipety automatyczne
        • 16.3.1.3. Biurety
        • 16.3.1.4. Wykonanie miareczkowania
      • 16.3.2. Roztwory mianowane
      • 16.3.3. Przygotowanie i ustalenie miana titrantów
      • 16.3.4. Obliczanie zawartości substancji oznaczanej
    • 16.4. Błędy w analizie objętościowej
  • 17 Alkacymetria
    • 17.1. Podstawa oznaczeń alkacymetrycznych Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska
    • 17.2. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska
      • 17.2.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą
      • 17.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą
      • 17.2.3. Miareczkowanie słabej zasady mocnym kwasem
      • 17.2.4. Miareczkowanie wieloprotonowych kwasów i zasad
      • 17.2.5. Wnioski dotyczące krzywych miareczkowania alkacymetrycznego
    • 17.3. Dobór wskaźników pH w alkacymetrii Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska
    • 17.4. Acydymetria Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska
      • 17.4.1. Roztwory mianowane stosowane w acydymetrii
        • 17.4.1.1. Przygotowanie i mianowanie kwasu solnego
      • 17.4.2. Przykłady oznaczeń acydymetrycznych
        • 17.4.2.1. Oznaczanie wodorotlenku sodu
        • 17.4.2.2. Oznaczanie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu (metoda Wardera)
        • 17.4.2.3. Oznaczanie węglanu sodu obok wodorotlenku sodu (metoda Winklera)
        • 17.4.2.4. Oznaczanie mieszaniny węglanu sodu i wodorowęglanu sodu
    • 17.5. Alkalimetria Halina Szumiło, Agnieszka Skalska-Kamińska
      • 17.5.1. Roztwory mianowane stosowane w alkalimetrii
        • 17.5.1.1. Przygotowanie i mianowanie roztworu wodorotlenku sodu
      • 17.5.2. Przykłady oznaczeń alkalimetrycznych
        • 17.5.2.1. Oznaczanie kwasu solnego
        • 17.5.2.2. Oznaczanie kwasu octowego
        • 17.5.2.3. Oznaczanie kwasu solnego i fosforowego(V) obok siebie
        • 17.5.2.4. Oznaczenie ibuprofenu
        • 17.5.2.5. Oznaczanie soli amonu metodą destylacyjną
        • 17.5.2.6. Oznaczanie soli amonu metodą formalinową
        • 17.5.2.7. Oznaczanie azotu w związkach organicznych (metoda Kjeldahla)
    • 17.6. Miareczkowanie alkacymetryczne w środowisku niewodnym Anna Hawrył
      • 17.6.1. Wiadomości ogólne
      • 17.6.2. Klasyfikacja rozpuszczalników niewodnych
        • 17.6.2.1. Rozpuszczalniki różnicujące
      • 17.6.3. Acydymetria w środowisku niewodnym
      • 17.6.4. Alkalimetria w środowisku niewodnym
    • 17.7. Procesy zobojętniania w organizmach żywych
  • 18 Redoksymetria Jolanta Flieger
    • 18.1. Wiadomości ogólne
      • 18.1.1. Szybkość reakcji redoks
      • 18.1.2. Krzywa miareczkowania redoksymetrycznego
      • 18.1.3. Wskaźniki w redoksymetrii
    • 18.2. Manganianometria
      • 18.2.1. Przygotowanie i właściwości roztworu manganianu(VII) potasu
      • 18.2.2. Mianowanie roztworu manganianu(VII) potasu
      • 18.2.3. Przykłady oznaczeń manganianometrycznych
        • 18.2.3.1. Oznaczanie żelaza(II)
        • 18.2.3.2. Oznaczanie manganu(II) obok żelaza(III) metodą Volharda i Wolffa
        • 18.2.3.3. Oznaczanie ditlenku diwodoru (nadtlenku wodoru)
        • 18.2.3.4. Inne oznaczenia manganianometryczne
    • 18.3. Jodometria
      • 18.3.1. Przygotowanie wskaźnika skrobiowego
      • 18.3.2. Przygotowanie roztworu jodu
      • 18.3.3. Mianowanie roztworu jodu
      • 18.3.4. Roztwór tiosiarczanu(VI) sodu
      • 18.3.5. Mianowanie roztworu tiosiarczanu(VI) sodu
      • 18.3.6. Przykłady oznaczeń jodometrycznych
        • 18.3.6.1. Oznaczanie miedzi(II)
        • 18.3.6.2. Oznaczanie tritlenku diarsenu (arszeniku)
        • 18.3.6.3. Oznaczanie ditlenku diwodoru (nadtlenku wodoru)
        • 18.3.6.4. Oznaczanie dichromianu(VI) potasu
        • 18.3.6.5. Oznaczanie kwasu askorbinowego
        • 18.3.6.6. Inne oznaczenia jodometryczne
    • 18.4. Chromianometria
    • 18.5. Cerometria
      • 18.5.1. Mianowanie roztworu siarczanu(VI) ceru(IV)
      • 18.5.2. Przykłady oznaczeń cerometrycznych
    • 18.6. Bromianometria
    • 18.7. Tytanometria
  • 19 Miareczkowe metody wytrąceniowe (precypitometria) Anna Hawrył
    • 19.1. Ogólna charakterystyka metody
    • 19.2. Krzywe miareczkowania wytrąceniowego
    • 19.3. Argentometria
      • 19.3.1. Roztwory mianowane stosowane w argentometrii
        • 19.3.1.1. Mianowany roztwór azotanu(V) srebra(I)
        • 19.3.1.2. Mianowany roztwór tiocyjanianu amonu
      • 19.3.2. Przykłady oznaczeń argentometrycznych
        • 19.3.2.1. Oznaczanie chlorków metodą Mohra
        • 19.3.2.2. Oznaczanie chlorków metodą Volharda
        • 19.3.2.3. Oznaczanie chlorków metodą FajansaHassela
      • 19.3.3. Inne oznaczenia argentometryczne
        • 19.3.3.1. Oznaczanie jonów srebra metodą Volharda
        • 19.3.3.2. Oznaczanie tiocyjanianów
        • 19.3.3.3. Oznaczanie cyjanków
    • 19.4. Oznaczenia merkurometryczne
      • 19.4.1. Oznaczanie chlorków i bromków
      • 19.4.2. Oznaczanie tiocyjanianów
    • 19.5. Inne oznaczenia wytrąceniowe
      • 19.5.1. Oznaczanie jonów cynku
      • 19.5.2. Oznaczanie jonów baru
      • 19.5.3. Oznaczanie jonów manganu(II)
      • 19.5.4. Oznaczanie fosforanów(V)
      • 19.5.5. Oznaczanie siarczanów(VI)
  • 20 Kompleksometria Anna Petruczynik, Justyna Kawka
    • 20.1. Wiadomości ogólne
    • 20.2. Kompleksonometria
      • 20.2.1. Kompleksony i ich rodzaje
      • 20.2.2. Właściwości połączeń EDTA z jonami metali
      • 20.2.3. Typy miareczkowań kompleksonometrycznych
      • 20.2.4. Krzywe miareczkowania kompleksonometrycznego
      • 20.2.5. Wskaźniki stosowane w kompleksonometrii
        • 20.2.5.1. Metalowskaźniki
        • 20.2.5.2. Wskaźniki redoks
      • 20.2.6. Roztwory mianowane wersenianu disodu
      • 20.2.7. Przykłady oznaczeń kompleksonometrycznych
        • 20.2.7.1. Oznaczanie jonów cynku
        • 20.2.7.2. Oznaczanie jonów bizmutu(III) w preparatach farmaceutycznych
      • 20.2.8. Zasady kompleksonometrycznego oznaczania jonów metali w ich mieszaninach
      • 20.2.9. Przykłady kompleksonometrycznego oznaczania mieszanin jonów metali
        • 20.2.9.1. Oznaczanie jonów wapnia obok jonów magnezu
        • 20.2.9.2. Oznaczanie jonów żelaza(III) obok jonów glinu
    • 20.3. Terapia chelatowa
  • 21 Analiza wody Małgorzata Tatarczak-Michalewska, Justyna Kawka
    • 21.1. Twardość wody
    • 21.2. Ocena jakości wody
      • 21.2.1. Oznaczenia (próby) fizyczne
      • 21.2.2. Oznaczenia (próby) chemiczne i fizykochemiczne
    • 21.3. Uzdatnianie wody
    • 21.4. Aspekt farmaceutyczny
  • 22 Zadania rachunkowe Jan Sawicki, Stanisław Przeszlakowski
    • 22.1. Podstawy chemii analitycznej
    • 22.2. Analiza wagowa
    • 22.3. Analiza objętościowa (miareczkowa)
• Przypisy

pokaż cały spis treści

ukryj recenzje